中考经验谈：学会这36个化学反映式，你几近能够在中考中所向无敌

初三的考生们迎来了第一轮的中考温习，今天搜集收拾了中考化学最易错的36个反映式，帮助考生备战中考，仅供考生参考！

1。澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反映）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反映可用来检修二氧化碳气体的存在。

2。镁带在空气中焚烧（化合反映）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中激烈焚烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反映中，镁元素从游离态转变为化合态；

（2）物资的色彩由雪白色转变为白色；

（3）镁可做照明弹；

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

（5）镁很活泼，为了维护镁，在镁表面涂上一层黑色维护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3。水通电分解（分解反映）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上呈现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

（1）正极发生氧气，负极发生氢气；

（2）氢气以及氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

（3）电解水时，在水中预先加入少许氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

（4）电源为直流电。

4。生石灰以及水反映（化合反映）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

（1）终究所取得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变为红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

（4）发出大量的热。

5。试验室制取氧气

①加热氯酸钾以及二氧化锰的混合物制氧气（分解反映）

2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量以及化学性质在化学反映先后没有扭转；

（3）反映完整后，试管中的残存固体是氯化钾以及二氧化锰的混合物，进行分离的办法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反映）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落梗塞导管。

③过氧化氢以及二氧化锰制氧气（分解反映）

2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法搜集时导管要伸到集气瓶下方，搜集好后要正放在桌面上；

（2）试验收场要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管；

（3）加热时试管要略向下歪斜，防止冷凝水回流炸裂试管；

（4）用排水集气法搜集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再搜集；

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检修是不是是氧气。

6。木炭在空气中焚烧（化合反映）

充沛焚烧：C+O2=CO2

不充沛焚烧：2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光；

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反映后的产物可用澄清的石灰水来进行检修。

7。硫在空气（或氧气）中焚烧（化合反映）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检修（紫色变为红色）；

（2）在集气瓶底部事前放少许水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，避免污染空气。

8。铁丝在氧气中焚烧（化合反映）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中激烈焚烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴损耗氧气，铁丝不能完整焚烧；太晚，不能引燃；

（4）事前在集气瓶底部放少许细沙，防止炽热生成物溅落炸裂瓶底。

9。红磷在氧气中焚烧（化合反映）

4P+5O2=2P2O5

现象：发生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10。氢气在空气中焚烧（化合反映）

2H2+O2=2H2O

现象：发生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检修它的纯度。

11。木炭还原氧化铜（置换反映）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐步变为光亮的红色物资，放热

相关知识点：

（1）把木炭粉以及氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反映快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检修是不是发生CO2；

（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

（4）先撤出导气管避免石灰水倒流炸裂试管；

（5）试管冷却后在把粉末倒出，避免炽热的铜的氧气产生反映，生成CuO；

（6）C是还原剂，CuO是氧化剂。

12。氢气还原氧化铜（置换反映）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐步变为光亮的红色物资，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

（1）试验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）试验收场后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是避免新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13。试验室制取二氧化碳气体（复分解反映）

大理石（石灰石）以及稀盐酸反映

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡发生。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，应用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除了去某物资中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；

（3）不能用稀硫酸是由于碳酸钙以及硫酸反映，发生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反映休止；

（4）不能用碳酸钙粉末是由于反映物接触面积大，反映速度太快。

14。工业制取二氧化碳气体（分解反映）

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15。一氧化碳在空气中焚烧（化合反映）

2CO+O2=2CO2

现象：发生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检修它的纯度。

16。一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐步变为光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17。甲烷在空气中焚烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成份，是一种很好的燃料。

18。工业制造盐酸（化合反映）

H2+Cl2=2HCl

相关知识点：该反映说明了在特殊前提下焚烧不一定需要氧气。

19。试验室制取氢气（置换反映）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检修它的纯度。

20。木炭以及二氧化碳生成一氧化碳（化合反映）

C+CO2=2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检修它的纯度。

21。水以及二氧化碳生成碳酸（化合反映）

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成为了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22。碳酸不不乱分解（分解反映）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不不乱的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变为紫色。

23。灭火器的反映原理

Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24。金属以及水的反映（置换反映）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25。水与非金属的反映（置换反映）

C+H2O=CO+H2↑

26。水与氧化物的反映（化合反映）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27。碳酸氢铵受热分解（分解反映）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28。用盐酸来清除了铁锈（复分解反映）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29。铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反映）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体发生

30。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反映）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：发生蓝色沉淀

31。二氧化硫与烧碱溶液反映

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32。点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33。氯化钠溶液与硝酸银溶液反映生成不溶性沉淀（复分解反映）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34。稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反映生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

35。氯化铵固体以及氢氧化钙固体混合加热（复分解反映）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36。碳酸纳与盐酸反映（复分解反映）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，发生气泡。

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